ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ПО ПРЕДМЕТАМ
09.01.2013
Тренажер №1 по химии
1 легкий
|
1.Группа веществ, в которой все вещества – кислоты, это… A) CaH2, H2CO3 B) NH3, H2SO4 C) HBr, HNO3 D) AlH3, HCl E) K2S, HBr |
|
2.Названия вещества Fe(OH)2 A) гидроксид железа B) гидроксид железа(II) C) гидрид железа (III) D) гидрид железа (II) E) гидроксид железа(III) |
|
3. Процесс окисления сложного вещества A) горение серы B) горение угля C) горение сероводорода D) разложения мела E) горение фосфора |
|
4. При диссоциации NaNO3в растворе образуются ионы A) H3+и PO43- B) H+иCl- C) Al3+и Cl- D) Na+иNO3- E) Na+и Cl- |
|
5. Диссоциирует кислота
A) NaOH
B) HCl
C) Ba(OH)2
D) FeCl2
E) KCl |
|
6.Порядковый номер азота A) 9B) 5C) 7D) 8E) 6 |
|
7. Молекулярные массы озона О3 и кислорода О2 отличаются в ... раз A) 16B) 32C) 1D) 1,5E) 8 |
|
8. Масса 50 моль воды A) 540гB) 1800гC) 360г D) 180 гE) 900г
|
|
9. Коэффициенты в уравнении реакции ... Аl + ... O2 = ... Al2O3 соответственно A) 1, 2, 3 B) 3, 4, 1 C) 4, 3, 2 D) 4, 2, 3 E) 4, 2, 2 |
|
10.Между собой не взаимодействуют оксиды A) Na2O иSiO2 B) ZnOиSO3 C) CaO иCO2 D) BaOиCO2 E) P2O5иNO2 |
Na++OH-
|
2 средний 1.Вещество “X” в схеме превращений
FeO A) Fe(OH)2 B) FeCl3 C) Fe2O3 D) Fe E) FeCl2 |
|
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице A) Na+B) K+C) Cа0D) Р+5E) Li+ |
|
3. Молекулярная кристаллическая решетка характерно для A) KClB) MgBr2C) KClO3 D) NaJE) Cl2 |
|
4. Количество всех ионов, образующихся при полной диссоциации 3 моль серной кислоты A) 12B) 8C) 10D) 9 E) 16 |
|
5.Суммарное уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты
A) H3PO4
B) H3PO4
C) H3PO4
D) H3PO4
E) |
|
6. В схеме превращений : NaàNaOHàNaClàNaNO3 правильная последовательность добавления реагентов, это A) H2O, HCl, Pb(NO3)2 B) O2, HCl, HNO3 C) O2, KCl, HNO3 D) O2, HCl, AgNO3 E) H2O, KCl, AgNO3 |
|
7.Масса водорода, необходимая для восстановления 7,2 г оксида железа (ІІ) A) 20гB) 1гC) 2гD) 0,2г E) 0,1г |
|
8. Экзотермическая реакция A) N2+O2= 2NO B) МgCO3= MgO + CO2 C) 2H2O = O2 + 2Н2 D) 2NH3 = N2 +3H2 E) S+O2 =SO2 |
|
9. Объем (н.у.) оксида азота (IV), образующегося при взаимодействии 12, 8 г меди сконцентрированной азотной кислотой Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O A) 8,96 лB) 5,6 лC) 11,2 л D) 33,6 лE) 22,4 л |
|
10. 5,4 г алюминияпоместили в воду и получили водородобьемом (н.у.) A) 22,4 лB) 67,2 лC) 6,72 л D) 33,6 лE) 44,8 л |
FeCl2
3H+ + 
Тренажер №2 по химии
3 легкий
|
1.Группа веществ, в которой все вещества – основания, это… A) CaH2, H2CO3 B) NH3, H2SO4 C) HBr, HNO3 D) NaOH, Ca(OH)2 E) K2S, HBr |
||||||||||
|
2.Названия вещества K2S, A) Сульфат калия B) Сульфид калия C) Сульфит калия D) калий E) сульфид |
||||||||||
|
3. Процесс окисления простого вещества A) горение сульфата меди B) горение угля C) горение сероводорода D) разложения мела E) горение фосфата кадия |
||||||||||
|
4. При диссоциации AlCl3 в растворе образуются ионы A) 3Al3+и Cl- B) Al3+и Cl- C) Al3+и 3Cl- D) Na+иNO3- E) Na+и Cl- |
||||||||||
|
5. Диссоциируетсоль
A) NaOH
B) HCl
C) Ba(OH)2
D) FeCl2
E) KCl |
||||||||||
|
6.Порядковый номер фтора A) 9B) 5C) 7 D) 8E) 6 |
||||||||||
|
7. Молекулярные массы озона H2SO4 A) 16B) 32C) 98 D) 1,5E) 8 |
||||||||||
|
8. Экзотермическая реакция A) 2NO= N2+O2 B) МgCO3= MgO + CO2 C) 2H2O = O2 + 2Н2 D) N2 +3H2=2NH3 E) S+O2 =SO2 |
||||||||||
|
9. Коэффициенты в уравнении реакции ... Са + ... O2 = ... СаOсоответственно A) 2, 1, 2 B) 3, 4, 1 C) 4, 3, 2 D) 4, 2, 3 E) 4, 2, 2 |
||||||||||
|
10.Между собой не взаимодействуют оксиды A) Na2O иCaO B) ZnOиSO3 C) СаOиCO2 D) BaOиCO2 E) P2O5иСаO
|
Тренажер №3 по химии
5 легкий
1.Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции
С2Н6 + О2 → СО2 + Н2О равен:
А) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
2.Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции:
А) NH4OH↔ NH3 + H2O
B) N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 C) NH4Cl↔ NH3 ↑ + HCl
D) NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O
E) ( NH4)2SO4 + KOH →K2SO4 + NH3 ↑+ H2O
3.Формула сильного электролита:
А) Н2S B) CaCO3 C) HNO3
D) Cu(OH)2 E) FeSO3
4.Экзотермической реакцией является:
А) С + О2 → СО2 B) 2 HgO→ 2 Hg+ O2 C) 2 H2O→ 2 H2 + O2
D) PCl5 → PCl3 + Cl2 E) 2NH3 → N2 + 3 H2
5.В лаборатории кислород получают …
А) из воздуха B) из KMnO4
C) из NO2 D) из KClO3 E) Bи D
6. Cводой наиболее энергично реагирует:
А) цинк B) магний C) калий D) медь E) золото
7.Сколько граммов натрия нужно для реакции с 11,2 л кислорода?
А) 46 г B) 23 г C) 10 г D) 50 г E) 69 г
8.Формула гидроксида алюминия:
А) Al (OH)3 B) Al(OH)2 C) AlOH D) AlH E) Al2O3
9.Число протонов в атоме азота равно:
А) 9 B) 7 C) 14 D) 21 E) 5
10.Формула оксида, основания, соли соответственно:
А) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
B) SiO2, CaO, K2CO3
C) P2O5, NaNO3, CaCl2
D) SO3, P2O5, Ca (OH)2
E) HCl, K2O, CuSO4
6 средний
1.Как изменяются металлические свойства в ряду Na→ Mg→ Al→ P→ Cl?
А) не изменяются B) усиливаются C) ослабеваю D) периодически усиливаются E) периодически ослабевают
2.Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg+ O2 → 2 MgO + 1127 кДж при сгорании 2,4 г магния выделится теплоты:
А) 11,27 кДж B) 28,175 кДж C) 56,35 кДж D) 112,70 кДж E) 90,50 кДж
3.Вычислите какой объем оксида углерода (IV) можно получить при разложении 200 г известняка, массовая доля примесей в котором 10 %
А) 40,3 л в) 42 л с) 45 л д) 22,4 л е) 48 л
4.Над 16 гсеры пропустили водород при нагревании. Определите объем полученного сероводорода, если выход составляет 85 % от теоретически возможного
А) 9,5 л в) 11,2 л с) 22,4 л д) 33,6 л
е) 5 л
5.Электроннаяформулаатомасеры:
А) 1 s2 2 s2 2 p6 3s1 B) 1 s2 2 s2 2 p6 3s13 р2 C) 1 s2 2 s2 2 p6 3s13 р3
D) 1 s2 2 s2 2 p6 3s23 р6 E) 1 s2 2 s2 2 p6 3s23 р4
6.Химическая связь в молекуле NH3:
А) ионная B) ковалентная полярная C) металлическая
D) ковалентная неполярная E) водородная
7.Вещества, при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:
А) кислотами B) средними солями C) щелочам D) двойными солями E) кислыми солями
8.Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования осадка при взаимодействии:
А) BaCl2+ Н2SО4 → B) K2CO3+ HCl→ C) NaOH+ HNO3 →
D) MgCl2+ Н2SО4 → E) Na2S + H3PO4 →
9.В каком растворе соли фенолфталеин изменит свою окраску?
А) Na2SO4 B) PbCl2 C) Zn ( NO3)2 D) K2CO3 E) Na2SО3
10.Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна:
А) 10 г B) 14,9 г C) 20 г D) 24,9 г E) 30г
7 легкий
1. Что из нижеприведенных явлений относится к химическим явлениям?
А) таяние льда B) горение серы C) растворение сахара
D) скисание молока E) Bи D
2.При взаимодействии 1 г водорода с хлором получили 32 г хлороводорода. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
А) 87,67 % в) 89 % с) 88,9 % д) 90,32 % е) 86,5 %
3.Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?
А) 6,02 ∙ 10 23 B) 6,02 C) 6∙ 10 23 D) 1∙ 10 23 E) 12
4.. Электронная формула внешнего энергетического слоя атома кремния:
А) 3s23p2 B) 3s23p4 C) 4s24p2 D) 4s24p4 E) 3s23p3
5. Из каких веществ в промышленности получают кислород?
А) из воды B) из KMnO4 C) из KClO3 D) из HgO E) из воздуха
6.Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН4 + О2 → СО2 + Н2О
А) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
7.Укажите продукты реакции между водородом и оксидом меди (II)
А) Cu+ H2O B) CuH2 + O2 C) CuH2 + H2O
D) Cu + H2O2 E) Cu + H2 + O2
8.Вода реагирует с:
А) кислотами B) основаниями C) со всеми металлами
D) с активными металлами E) с водородом
9.120 г известняка с массовой долей примесей 10 % прокалили с оксидом кремния. Определите массу силиката кальция.
А) 125 г в) 135 г с) 145 г д) 115 г е) 155 г
10.Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7, называется:
А) периоды B) группы C) ряды D) строки E) подгруппы
8 средний
1.При сжигании 4,35 л ( н.у.) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Qреакции СН4 + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О + Qравен:
А) 173,0 кДж B) 445,0кДж C)225,0 кДж D)250,5 кДж E) 890,9кДж
2.Число протонов в ядре атома железа равно:
А) 20 B) 55 C) 30 D) 8 E) 26
3.Химическая связь в молекуле брома Br2:
А) ионная B) металлическая
C) ковалентная D) ковалентная полярная E) ковалентная неполярная
4.Какой металл относится к щелочным?
А) Ca B) Fe C) Ni D) Na E) Zn
5.С каким веществом не реагирует хлор?
А) H2 B) Na C) K D) CuO E) Ca
6.Номер периода соответствует:
А) количеству протонов
B) количеству электронов на внешнем слое
C) количеству нейтронов
D) количеству электронных оболочек
E) общему количеству электронов
7.Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:
А) кислотами
B) средними солями C) щелочами
D) кислыми солями E) двойными солями
8.Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
А) Cu(OH)2+ H2SO4 B) KOH + Zn(NO3)2 C) Na2CO3 + HCl D) LiOH + H2SO4 E) MgCl2 + NaNO3
9.В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?
А) Na2CO3 B) СuS C) BaCl2 D) Zn(NO3)2 E) K2SO4
10.Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г B) 32,7 г C) 326,5 г D) 432,7 г E) 300 г
9 легкий
1.Из приведенного списка выберите вещества:
A) гвоздь; B) железо; C) стакан; D) линейка; E) стол.
2.Смесью является:
A) дистиллированная вода; B) воздух; C) алюминий; D) железо; E) сера.
3.Какой объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге известняка массой 500 г с массовой долей примесей 8 % ( л):
A) 8,96; B) 4,87; C) 103,04; D) 112; E) 6,89.
4.В сере количеством вещества 0,5 моль содержится атомов:
A) 3,01 ∙ 1023 ; B) 6,02 ∙ 1023 ; C) 9,03 ∙ 1023 ; D) 12,04 ∙ 1023 ; E) 15,05∙ 1023
5. Серная кислота не реагирует
A) Cu(OH)2 B) MgО C) K2СO3
D) СО2; E) NaOH
6. Какую среду имеет раствор нитрата магния
A) кислую B) щелочную
C) нейтральную; D) гомогенную
E) гетерогенную
7 Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена :
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
Если будет израсходовано 32 г кислорода, выделится теплоты (кДж):
A) 1044 ; B) 522 ; C) 261 ; D) 1305 ; E) 5220 .
8.В состав любой кислоты обязательно входят атомы:
A) водорода; B) кислорода ; C) металла; D) серы; E) меди
9.С какими из перечисленных веществ взаимодействует водород?
A)с оксидами металлов; B) с кислотами ;
C) с активными металлами;
D) с водой; E) с основаниями.
10.Какие металлы будут реагировать с раствором хлороводорода в воде?
A) Cr, Mg, Na; B) Ba, Fe, Hg ; C) Zn, Ca, Ag;
D) Au, Pb, Sn ; E) Mg, Ca, Au.
10 средний
1.В 200 мл воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
A) 11,1 % ; B) 12,5%; C) 50 %; D) 25 %; E) 1,25 %.
2.В ряду C→ Si→ Ge→ Sn→ Pb неметаллические свойства элементов:
A) возрастают; B) ослабевают;
C) не изменяются;
D) возрастают, а затем ослабевают;
E) ослабевают, а затем возрастают.
3.Качественной реакцией на карбонат – ион является :
A) изменение окраски индикатора;
B) выпадение белого творожистого осадка;
C) выпадение желтого осадка;
D) « вскипание» раствора при действии сильной кислоты за счет выделения СО2;
E) выпадение черного осадка.
4.Атом элемента имеет наибольший радиус:
A) бериллий; B) бор; C) углерод; D) азот; E) кислород.
5. Наиболее ярко выражены металлические свойства:
A) кремний; B) алюминий; C) натрий; D) магний; E) фосфор.
6.Разлагается при нагревании на оксид и воду:
A) Zn(OН)2; B) КОН; C) NaOН; D) LiOH; E) Ba(OH)2.
7.Связь, какого типа может образоваться между атомами с одинаковой электроотрицательностью?
A) ионная; B) металлическая; C) ковалентная полярная;
D) ковалентная неполярная;
E) донорно-акцепторная.
8.Расставьте коэффициенты в схеме реакции: NO+ O2= NO2
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
A) 1; B) 2; C) 3;
D) 4; E) 6.
9.Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует реакции между:
A) сульфитом бария и серной кислотой ; B) нитратом бария и серной кислотой;
C) оксидом бария и серной кислотой; D) барием и серной кислотой;
E) оксидом бария и сернистой кислотой.
10.Над 16 гсеры пропустили водород при нагревании. Определите объем полученного сероводорода, если выход составляет 85 % от теоретически возможного
А) 9,5 л в) 11,2 л с) 22,4 л д) 33,6 л
е) 5 л
Учитель химии: Лытнева Е.Г.
