Открытый урок в рамках декады химии. 9 класс. Подготовила учитель химии Кожахметова О.В. Тема урока "Нитраты. Круговорот азота в природе".

Открытый урок в рамках декады химии.    9 класс.

Подготовила учитель химии Кожахметова О.В.

Тема урока "Нитраты. Круговорот азота в природе".

Тип урока:Овладение новыми знаниями
Цель:на основе знаний свойств азотной кислоты и общих способов получения солей, охарактеризовать свойства нитратов и их получение. Изучить круговорот азота в природе.

Задачи:

·         Сформировать понятия о нитратах, физических и химических свойствах, применении; круговороте азота в природе. Продолжить развивать навыки в записывании уравнений химических реакций, отражающих химические свойства нитратов.

·         формирование умений и навыков по самостоятельному овладению знаниями;

·         создание условий для развития коммуникативных навыков, умения работать в команде;

·         преодолевать трудности в учении, переносить знания и умения в новые ситуации.

·         Воспитать интерес к предмету через межпредметную связь химия – информатика.

Оборудование: таблица растворимости, интерактивная доска.

Методы: Частично-поисковый.

Формы организации учебной деятельности: Групповая.(деление на группы проходит заранее.)

Ход урока:

1.      Организационный момент.

2.      Целеполагание.

3.      Актуализация знаний (опрос домашнего задания).

4.       Защита презентаций

5.      Закрепление материала.

6.      Подведение итогов урока, выставление оценок.

7.      Домашнее задание:

8.       Рефлексия: Был ли интересен сегодняшний урок? Именно такая форма работы?

Проверка домашнего задания.

а) Физические свойства HNO₃.
б) Применение HNO₃.

HNO₃ или “крепкая водка” как ее называли со времен Петра I, проявляет разнообразные химические свойства. Наряду с другими продуктами в результате реакций образуются соли HNO₃ – нитраты, которые и являются объектом нашего сегодняшнего изучения.

Защита презентаций.

Презентации учащихся должны содержать в себе информацию о получении, физических и химических свойствах нитратов, а также их применении. Круговорот азота в природе.

Закрепление материала.

На интерактивной доске записаны уравнения химических реакций, которые нужно закончить.

1. получение нитратов:

Zn + HNO₃

Fe₂O₃ + HNO₃

Ba (OH)₂ + HNO₃

CuCO₃ + HNO₃

2.      химические свойства нитратов:

Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄
Zn (NO₃)₂ + Na₃PO₄
Cu (NO₃)₂ + Hg

Ba (NO₃)₂ + НCl
Fe (NO₃)₃ + KOH
Cu (NO₃)₂ + Fe

1. Специальное свойство нитратов – разложение при .

                           до Mg

                                                    MeNO₂ + O₂

МеNO₃         отMg – Pb     MeO + NO₂ + O₂

                          правее Cu          Me+ NO₂+ O₂

4.      Применение:

азотные удобрения                                                                стекольная промышленность

пищевая                                                                                              изготовление

промышленность                                                                                  чёрного пороха

                       AgNO₃ для серебрения                                                     в медецине

                                                               для обнаружения

хлорид – иона

1. подведение итогов, выставление оценок.
2. Рефлексия.
3. Домашнее задание: п.19, у. 4